في السابق ، ناقشنا حلول الإلكتروليت. محلول الإلكتروليت نفسه هو محلول يمكنه توصيل التيار الكهربائي. يمكن أن تحدث الموصلية الكهربائية بسبب حركة الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. كلما زاد إنتاج الأيونات ، زادت قوة التوصيل الكهربائي للمحلول. كان مايكل فاراداي أول من اكتشف أن بعض الحلول يمكنها توصيل الكهرباء. إذا كان الأمر كذلك ، فماذا عن المحاليل غير المنحل بالكهرباء؟
المحلول نفسه عبارة عن خليط متجانس من المذاب والمذيب. في المحلول ، المذاب أقل من المذيب. عادةً ما يكون المذيب المستخدم في المحلول هو الماء ، بينما يمكن أن يكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا.
(اقرأ أيضًا: ما هو محلول الإلكتروليت؟)
على عكس محاليل الإلكتروليت ، فإن المحاليل غير المنحل بالكهرباء هي حلول لا يمكنها إجراء تيار كهربائي. لا تتحلل المحاليل غير المنحل بالكهرباء أو المواد المذابة أو الجزيئات الذائبة في الماء إلى أيونات. هذا يتسبب في عدم قدرة المحلول على توصيل التيار الكهربائي. بعض الأمثلة على المحاليل غير المنحل بالكهرباء هي محاليل اليوريا ومحاليل السكر ومحاليل الكحول.
محلول السكر مثلا. عند توصيله بقطب كهربائي ، لا يمكن للحل تشغيل المصباح المتصل بسبب عدم وجود أيونات متحركة.
لا تستطيع المحاليل غير المنحل بالكهرباء توصيل الكهرباء لأن المذاب لا يتحلل إلى الأيونات المكونة. على عكس محاليل الإلكتروليت التي يمكن أن تحتوي على أيونات موجبة (كاتيونات) أو أيونات سالبة (الأنيونات).
عندما يتم توصيل محلول الإلكتروليت بالقطب ، تتحرك الأيونات الموجودة في المحلول وفقًا لخصائصها. سوف تتحرك الأيونات الموجبة نحو القطب السالب ، بينما تتحرك الأيونات السالبة نحو القطب الموجب. لذلك ، يمكن للمحاليل التي تحتوي على أيونات توصيل التيار الكهربائي.
تحتوي المحاليل الإلكتروليتية على ثلاثة أنواع ، وهي المحاليل القلوية والمحاليل الحمضية والمحاليل الملحية.
