درجة التأين هي إحدى الخصائص المهمة للمركبات فيما يتعلق بالكيمياء والفيزياء. يتم استخدام درجة التأين في الفيزياء لتحديد نسبة الجسيمات المتأينة لتكوين وإنتاج جسيمات مشحونة.
وفي الوقت نفسه ، تُعرف درجة التأين في الكيمياء أيضًا بدرجة التفكك التي ترتبط بوصف قوة الحمض. لتكون قادرًا على فهم درجة التأين بشكل أعمق ، سيكون من الأفضل أن نفهم أولاً معنى درجة التأين نفسها ،
درجة التأين (α) هي حاصل مجموع عدد جزيئات الإلكتروليت المتأينة إلى أيونات. أي أن درجة التأين توضح عدد جزيئات مركب الإلكتروليت الذي تحول إلى أيونات.
يعتمد عدد التركيزات التي تتفاعل أو تصبح أيونات على درجة التأين (α) والتي تتم صياغتها على النحو التالي: α = عدد المولات المتأينة / عدد الشامات في البداية.
تفكك الحمض أو ثوابت التأين
الحمض مادة يمكن أن تنتج أيونات H + عندما تذوب في الماء. بسبب زيادة أيونات H + ، فإن الماء الذي تمت إضافته بحمض يسمى محلول حمض.
يكون تركيز الماء ثابتًا بشكل أساسي لجميع التفاعلات في المحلول المائي ، بحيث يمكن إدخال (H 2 O) في معادلة التوازن الثابت في ثابت التوازن الجديد ، ثابت التأين الحمضي (Ka) والذي يسمى ثابت التفكك الحمضي بالصيغة التالية: α = جذر Ka / ج
كوصف:
α = درجة تفكك الحمض
كا = لكن ثابت تفكك الحمض
ج = تركيز الحمض
كلما زادت قيمة Ka ، كلما كان الحمض أقوى وزاد تركيز H + عند التوازن.
(اقرأ أيضًا: الزخم والنبضات في الفيزياء)
تفكك القاعدة أو ثابت التأين
القواعد الضعيفة هي مركبات أساسية تتأين في المحلول قليلاً فقط في أيوناتها. تفاعل تأين القاعدة الضعيف هو أيضًا تفاعل توازن ، حيث يكون ثابت التوازن لهذا التفاعل هو ثابت التأين الأساسي (Kb) والذي يسمى أيضًا ثابت التفكك الأساسي مع الصيغة:
α = جذر Kb / C.
كوصف:
α = درجة تفكك القاعدة
Kb = لكن تفكك القاعدة
C = تركيز القاعدة
كلما زادت قيمة Kb ، زادت قوة الخواص القلوية وزاد تركيز OH عند التوازن.
منتج الماء الأيوني
الماء عبارة عن إلكتروليت ضعيف ، ويخضع الماء للتفكك الذاتي إلى حد معين. إن تحديد التوازن لهذا الماء المؤين له الصيغة التالية H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - حيث K w = [H 3 O +] [OH -].
