محلول الإلكتروليت هو حل يمكنه توصيل التيار الكهربائي. يمكن أن تحدث الموصلية الكهربائية بسبب حركة الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. كلما زاد إنتاج الأيونات ، زادت قوة التوصيل الكهربائي للمحلول. يرتبط محلول الإلكتروليت هذا بمفهوم القاعدة الحمضية.
سيشرح مفهوم القاعدة الحمضية الذي سنناقشه هذه المرة ماهية الحلول الحمضية والقاعدية. هناك ثلاثة مفاهيم معروفة بشكل عام ، وهي مفهوم أرهينيوس ومفهوم برونستيد-لوري ومفهوم لويس.
مفهوم أرهينيوس
وفقًا لمفهوم Arrhenius ، فإن الأحماض عبارة عن مواد تنفصل لإنتاج أيونات H + في محلول ، على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الخليك (CH 3 COOH). انظر إلى المعادلة أدناه.
CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)
HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)
HCl و CH 3 COOH هي أحماض أرهينيوس لأنها يمكن أن تنتج أيونات H + في المحلول.
وفي الوقت نفسه ، القواعد هي المواد التي تنفصل لإنتاج أيونات OH في محلول ، مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد الأمونيوم (NH 4 OH).
NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)
NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)
يتم تضمين هيدروكسيد الصوديوم و NH 4 OH في قواعد أرهينيوس لأنها يمكن أن تنتج أيونات OH في المحلول.
كوكبة برونستيد-لوري
يرتبط مفهوم Bronsted-Lowry للقاعدة الحمضية بـ H + أو أيون البروتون. المواد التي تميل إلى التبرع بأيونات H + (البروتونات) لمواد أخرى هي أحماض. تُعرف أيضًا باسم المتبرعين بالبروتون ، ومن الأمثلة على ذلك HCl و CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl ، CH 3 COOH ، HSO 4 - هي أحماض لأنها مانحة للبروتون.
(اقرأ أيضًا: فهم عملية معايرة القاعدة الحمضية ، ما هي؟)
وفي الوقت نفسه ، فإن القواعد عبارة عن مواد تميل إلى قبول أيونات H + (بروتونات) من مواد أخرى. يطلق عليهم مستقبلات البروتون ، على سبيل المثال NH 3 و CO 3 2-
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
ثاني أكسيد الكربون 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
يتم تصنيف هذين النوعين على أنهما قواعد لأنهما يقبلان البروتونات.
مفهوم لويس
تُعرف المواد التي تميل إلى قبول أزواج الإلكترونات من القواعد لتشكيل روابط تساهمية منسقة باسم أحماض لويس. ينص مفهوم القاعدة الحمضية الذي طرحه لويس على أن الأحماض بها ثماني بتات غير مكتملة أو مطورة. تعمل الأحماض أيضًا كمقبلات لزوج الإلكترون ، ومن الأمثلة على ذلك SO 3 و BF 3 و ZnCl 2 .
وفي الوقت نفسه ، فإن المواد التي يمكن أن توفر أزواج الإلكترونات لتشكيل روابط تساهمية التنسيق تسمى قواعد لويس. القواعد لها أزواج وحيدة وتعمل كمانحين لزوج الإلكترون. أمثلة على قواعد لويس هي NH 3 و Cl- و ROH.
