في الكيمياء ، يُصنف الطيف إلى نوعين ، طيف الانبعاث وطيف الامتصاص. في الأساس ، يمكن أن يساعد كل من طيف الامتصاص والانبعاث للأنواع في تحديد تلك الأنواع وتوفير الكثير من المعلومات عنها. وكما تعلمون ، عندما يتم تجميع طيف الامتصاص والانبعاث للأنواع معًا ، فإنها تشكل طيفًا جديدًا يسمى الطيف المستمر.
ومع ذلك ، فإن الطيفين لهما وظائف كل منهما في تحديد الأنواع ، وذلك لإثراء المعلومات حول هذه الأنواع. إذن ، ما يسمى طيف الانبعاث وطيف الامتصاص؟
طيف الانبعاث
يتكون هذا الطيف من عملية عندما يتم تمرير الإشعاع الذي يتم الحصول عليه من مصدر الضوء عبر منشور. لذا بدلاً من الحصول على الضوء مع بعض الألوان المفقودة ، في طيف الانبعاث هذا هو اللون الوحيد الذي نحصل عليه.
في الفيزياء ، الانبعاث هو عملية يتغير فيها الجسيم الذي يكون في حالة طاقة ميكانيكية كمومية أعلى إلى حالة أقل من خلال انبعاث الفوتون ، وبالتالي ينتج الضوء. تردد الضوء المنبعث هو دالة للطاقة الانتقالية.
يمكن استخدام طيف الانبعاث لتحديد تركيبة المادة ، حيث يختلف باختلاف كل عنصر في الجدول الدوري. أحد الأمثلة على ذلك هو التحليل الطيفي الفلكي ، الذي يحدد تكوين النجم من خلال تحليل الضوء المتلقي.
(اقرأ أيضًا: تعرف على طيف الموجات الكهرومغناطيسية)
تظهر خصائص طيف الانبعاث لبعض العناصر بوضوح للعين المجردة عند تسخين العناصر. على سبيل المثال ، عندما يتم غمس سلك بلاتيني في محلول نترات السترونشيوم ويتعرض للهب ، فإن ذرات السترونتيوم تنبعث منها لون أحمر. على غرار السترونتيوم ، عندما يتعرض النحاس للهب ، يتحول اللهب إلى اللون الأخضر.
تسمح هذه الخصائص المميزة بتحديد العناصر من خلال طيف انبعاثها الذري. لا يمكن استقبال جميع الأشعة المنبعثة بالعين المجردة ، لأن الطيف يشمل أيضًا الأشعة فوق البنفسجية والأشعة تحت الحمراء. يتكون الانبعاث عندما يُرى غاز مُثار مباشرة من خلال مطياف.
طيف الامتصاص
مطيافية الامتصاص الذري أو مطيافية الامتصاص الذري باللغة الإنجليزية هي إجراء في الكيمياء التحليلية التي تستخدم مبدأ الطاقة التي تمتصها الذرات. ستؤدي الذرات التي تمتص الإشعاع إلى ظهور حالة طاقة إلكترونية مثارة.
يتم الحصول على هذا النوع من الطيف عندما يمر الضوء الأبيض من أي مصدر أولاً عبر المحلول ثم يتم تحليله بواسطة مطياف. يستخدم التحليل الطيفي للامتصاص الذري لتحليل تركيز المواد التحليلية في العينة. حيث سيتم إثارة الإلكترونات في الذرة في مدار أعلى في وقت قصير عن طريق امتصاص الطاقة.
بشكل عام ، كل طول موجي سوف يتفاعل مع نوع واحد من العناصر لذلك هذا هو ضعف استخدام هذه الأداة. الفرق في قيمة الامتصاصية للفراغ (بدون العينة المستهدفة) مقارنة بعينة الاختبار هو التركيز المطلوب للمادة المستهدفة.
عندما تُعرف قيمة التركيز ، يمكن إيجاد وحدات كتلة أخرى. يتطلب القياس منحنى معياريًا يكون عنصره هو تركيز المادة التحليلية مقارنةً بقيمة الامتصاصية (الامتصاص). يتم عمل المنحنيات القياسية باستخدام محلول يعرف تركيز المادة المراد اختبارها باختلافات تركيز مختلفة.
