من يحب شرب الشاي الحلو؟ لإنتاج هذا المشروب ، لن نحتاج عادةً إلى الماء فحسب ، بل نحتاج أيضًا إلى السكر كمُحلي. ماء الشاي هنا مثال على المحلول ، بينما السكر مذاب. الآن ، بالحديث عن الحلول والمذابات ، ما هو بالضبط معنى الحل؟
في الكيمياء ، يمكن تعريف المحلول على أنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا تتفاعل كيميائيًا ويمكن أن يختلف تركيبهما. في المحلول ، إذا كان المذيب المستخدم عبارة عن ماء ، فإن المحلول يُعرف بالمحلول المائي وإذا كان المذيب المستخدم غير الماء ، يُعرف المحلول بمحلول غير مائي.
يتكون المحلول من مذيب (مذيب) ومذاب (مذاب) ، أو يسمى أيضًا مكون المحلول. في محلول الشاي الحلو أعلاه ، الماء مذيب بينما السكر مذاب. الآن ، إذا انتبهنا ، لم يعد بإمكاننا التمييز بين الجسيمات المذابة والمذيبات ، أليس كذلك؟
(اقرأ أيضًا: مقدمة في القياس الكيميائي في الكيمياء)
في المحلول ، المادة التي تحتوي على كمية أقل تسمى (مادة) مذابة أو مذابة ، بينما المادة التي تحتوي على كمية أكبر من المواد الأخرى تسمى مذيب. تسمى عملية خلط المذاب والمذيب لتكوين محلول خاص به بالذوبان أو الذوبان.
تركيز المحلول
يتم التعبير عن تكوين المذاب والمذيب في محلول من حيث تركيز المحلول. يتم التعبير عن التركيز عمومًا في نسبة كمية المذاب إلى الكمية الإجمالية للمادة في المحلول ، أو في نسبة كمية المذاب إلى كمية المذيب. يمكن تفسير التركيز نوعيا أو كميا.
من الناحية النوعية ، هناك نوعان من الحلول ، وهما المحاليل المخففة والمحاليل المركزة أو المحاليل المركزة.
في المحاليل المخففة ، تكون كمية المادة المذابة صغيرة نسبيًا. بينما في المحلول المركز ، تكون كمية الذائبة كبيرة نسبيًا. أمثلة على بعض وحدات التركيز هي الضرس ، والمول ، وأجزاء في المليون (أجزاء في المليون ، جزء في المليون).
