الكيمياء هي فرع من فروع العلم يدرس تكوين المادة وبنيتها وخصائصها وتغيراتها وتفاعلاتها. في الكيمياء ، هناك قوانين أساسية تُطبق أو تُعرف باسم القوانين الأساسية للكيمياء ، أحدها هو قانون المقارنة الثابتة. ما هذا؟
نفس المركب ، سواء كان مشتقًا من مصادر مختلفة أو تم تحضيره بطرق مختلفة ، سيكون له نفس التركيب. يُعرف هذا البيان باسم قانون المقارنة الثابتة الذي اكتشفه الكيميائي من فرنسا جوزيف لويس بروست ويعرف باسم قانون بروست.
يقرأ هذا القانون أو قانون بروست نفسه "نسبة الكتلة للعناصر في المركب ثابتة دائمًا على الرغم من أنها تأتي من مناطق مختلفة وتتشكل بطرق مختلفة".
يظل قانون المقارنة أساس قانون القياس المتكافئ. في الدراسات الكيميائية ، القياس المتكافئ هو دراسة العلاقات الكمية للمواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية ، المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل. لذلك يمكن أن يساهم هذا القانون في مفهوم المركبات الكيميائية ويمكن أن يوفر مفهومًا لكيفية تكوين العناصر للمركبات.
(اقرأ أيضًا: الترابط الكيميائي وفقًا لنهج كوسيل لويس)
إحدى التجارب التي يمكن أن تستخدم قانون المقارنة الثابتة هي التفاعل بين عنصري الهيدروجين والأكسجين لتكوين الماء "H2O". أي أن الماء يتشكل دائمًا عندما يتحد الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1: 8 من الكتلة ، بغض النظر عن مصدر الماء. يمكن الحصول على نسبة 1: 8 بالطريقة التالية:
الكتلة الذرية H: الكتلة الذرية O = (2 xArH): (1 x ArO)
= (2 × 1): (1 × 16)
= 2:16
= 1: 8
أمثلة على الأسئلة حول تطبيق قانون بروست:
تتكون مركبات كبريتيد الحديد (III) من عنصر الحديد و عنصر الكبريت بنسبة Fe: S = 7: 4. لصنع مركبات كبريتيد الحديد (III) بكتلة 100 جرام ، ما هي كتلة الحديد وكتلة الكبريت المطلوبة؟
المحلول:
Fe: S = 7: 4
عدد المقارنات = 7 + 4 = 1
كتلة الحديد المطلوبة = 7/11 × 100 جرام
= 63.63 جرام
كتلة الكبريت المطلوبة = 4/11 × 100 جرام
= 36.37 جرام
