المادة هي أي شيء له كتلة وحجم. نظرًا لأن لها حجمًا ، تحتل المادة أيضًا مساحة معينة. بناءً على خصائصها الكيميائية ، يتم تقسيم المادة إلى عدة مجموعات أو ما يُعرف باسم تصنيف المادة. وهذا يشمل العناصر والمركبات والمخاليط.
جزء
العناصر هي مواد لا يمكن تقسيمها إلى مواد أخرى أبسط. ومن أمثلة العناصر الذهب والألمنيوم والحديد والنحاس وغيرها.
بناءً على خواصها الفيزيائية والكيميائية ، يتم تقسيم العناصر إلى ثلاث مجموعات ، وهي العناصر المعدنية والعناصر غير المعدنية (غير المعدنية) والعناصر المعدنية (شبه المعدنية).
عنصر معدني
العناصر المعدنية هي عناصر لها الخصائص التالية:
- المادة صلبة في درجة حرارة الغرفة 25 ، باستثناء أن الزئبق والسيزيوم سائلان.
- أن يكون موصلًا جيدًا أو موصلًا للكهرباء.
- لامع عند فركه.
- طيع ومط.
من أمثلة العناصر المعدنية الألمنيوم والحديد (الحديد) والذهب (الأوروم) والنحاس (الكبرم) والفضة (الأرجنتوم) والزئبق (الهيدرارجيروم).
عناصر غير معدنية
العناصر غير المعدنية هي العناصر التي لها الخصائص التالية:
- في درجة حرارة الغرفة ، توجد المواد في شكل مواد صلبة وسوائل وغازات.
- العناصر الموجودة في شكل مواد بشكل عام هشة أو هشة (سهلة الكسر) ، مثل الكربون.
- عازل او لايصل للكهرباء ماعدا الجرافيت او الكربون و ليس لامع بالرغم من فركه الا الماس.
(اقرأ أيضًا: فهم التغييرات والأمثلة الفيزيائية والكيميائية)
بعض الأمثلة على العناصر اللافلزية هي الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والكربون والكبريت والفوسفور والكلور واليود والهيليوم.
العناصر شبه المعدنية (الفلزات)
العناصر المعدنية هي عناصر لها خصائص انتقالية من المعدن إلى غير المعدني بحيث يكون لها بعض الخصائص المعدنية وغير المعدنية. يعد هذا العنصر عمومًا أشباه موصلات ، لذلك يستخدم على نطاق واسع كمواد لصنع المكونات الإلكترونية مثل الترانزستورات والدوائر المتكاملة والصمامات الثنائية. من أمثلة العناصر الفلزية السيليكون والبورون والزرنيخ.
مركب
المركب هو مادة واحدة يمكن تقسيمها إلى عنصرين أو أكثر كيميائيًا. من أمثلة المركبات الماء (H2O) وملح الطعام (NaCl) والخل (CH3COOH) وغيرها.
مركبات الأحماض والقاعدة والملح
1. مركب حمض
الحمض مركب له مستوى حموضة أقل من 7 (<7). يمكن للمركبات الحمضية أن تحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. تكون المادة حمضية إذا كانت لها الخصائص التالية:
- الطعم حامض
- يمكن تغيير لون عباد الشمس الأزرق إلى الأحمر ،
- عادةً ما تكون الأحماض المعدنية مسببة للتآكل لأنها يمكن أن تهيج أنسجة الجلد وتتلفها والأشياء المثقبة المصنوعة من الخشب أو الورق إذا كانت مركزة.
- يمكن أن تتفاعل المحاليل الحمضية مع المعادن لإنتاج غاز الهيدروجين ومحلول الملح.
2. المركبات الأساسية
القواعد عبارة عن مركبات ذات مستوى حموضة أعلى من 7 (> 7). يمكن للمركبات الأساسية أن تحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى الأزرق. يمكن العثور على المواد القلوية في الحياة اليومية ، مثل الصابون والمنظفات ومعجون الأسنان والمبيض وما إلى ذلك. المواد القلوية لها الخصائص التالية:
- مُر و زلق على الجلد
- قم بتغيير لون عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق
- يمكن أن تحيد الخصائص الحمضية
- هي مادة كاوية أو يمكن أن تلحق الضرر بالجلد.
3. ملح
الملح مركب يتكون من تفاعل بين المحاليل الحمضية والقلوية. الملح عبارة عن شكل بلوري صلب يتم الحصول عليه من تبخر مياه البحر من محلول ملحي ممزوج بمياه البحر والمعادن الأخرى الموجودة في مياه البحر.
بسبب التبخر ، سوف تتبخر مياه البحر التي كانت سائلة في الأصل وما يتبقى هو فقط حبيبات الملح ، وهي صلبة بلورية. الملح له الخصائص التالية:
- المحاليل الملحية توصل الكهرباء.
- يحتوي الملح على نقاط غليان وانصهار عالية.
- بشكل عام ، الملح قابل للذوبان في الماء.
- هي مادة كاوية أو يمكن أن تلحق الضرر بالجلد.
- عادة ، يمكن أن يذوب الملح في الماء.
- يمكن أن يكون الملح حامضيًا أو أساسيًا أو محايدًا. تعتمد هذه الخصائص على المادة التي تتكون فيها.
مؤشر القاعدة الحمضية
المؤشرات هي مواد أو أدوات تستخدم لتحديد خصائص المركب (حمضي أو قلوي أو محايد). هناك نوعان من مؤشرات القاعدة الحمضية ، وهما المؤشرات الطبيعية والمؤشرات الاصطناعية.
1. المؤشر الطبيعي
يمكن الحصول على المؤشرات الطبيعية من الجزء الملون من النبات ، والذي يمكن أن يكون أزهارًا أو أوراقًا أو فاكهة أو بذورًا أو جذورًا. على سبيل المثال ، الكركم وزهرة الحذاء وقشر المانجوستين وغيرها.
2. مؤشرات اصطناعية
هناك أنواع مختلفة من المؤشرات الاصطناعية ، مثل ورق عباد الشمس وورقة المؤشر العالمية وحلول المؤشرات ومقاييس الأس الهيدروجيني.
الأداة أيضًا سهلة الاستخدام والحمل في كل مكان.
مزج
مادة أو مادة تتشكل من انضمام مادتين مفردة أو أكثر بنسبة غير منتظمة. أمثلة: الماء والسكر والماء والملح والماء والرمل وغيرها.
خليط متجانس
يسمى الخليط المتجانس الحل ، على سبيل المثال: خليط من الماء والسكر.
مخاليط غير متجانسة
الخليط غير المتجانس هو خليط من نوعين أو أكثر لا يزال من الممكن تمييز الجزيئات المكونة عن بعضها البعض. على سبيل المثال ، خليط من مسحوق الحديد مع الرمل ، خليط من الماء والزيت. و اخرين.
تنقسم المخاليط غير المتجانسة إلى قسمين ، وهما التعليق ، وهو خليط غير متجانس تكون فيه الجسيمات مرئية بالعين المجردة ؛ والغرويات ، أي خليط من مادتين أو أكثر بين المحلول والمعلق. للوهلة الأولى ، تبدو الغرويات متجانسة ، ولكن عند عرضها تحت مجهر فائق ، فإنها تكون غير متجانسة.
طريقة الفصل المختلط
هناك عدة طرق تستخدم لفصل المخاليط بناءً على خصائصها الفيزيائية ، وهي:
طريقة التصفية (الترشيح)
الترشيح هو طريقة تستخدم لفصل السوائل والمواد الصلبة غير القابلة للذوبان في السائل عن طريق تمريرها من خلال مرشح مسامي. بشكل عام ، يتم ترشيح الخليط باستخدام ورق ترشيح يوضع في قمع زجاجي.
التبلور (التبلور)
التبلور هو طريقة لفصل خليط من المواد الصلبة الذائبة في المحلول عن طريق تبخير المذيب. من أمثلة فصل الخليط عن طريق التبلور صنع ملح الطعام من مياه البحر ، وصنع قصب السكر من قصب السكر ، وصنع الحلويات (الحلوى) من قصب السكر.
التسامي (التسامي)
التسامي هو طريقة لفصل خليط من المواد الصلبة والمواد الصلبة التي تتسامى بسهولة. يمكن استخدام فصل الخليط عن طريق التسامي لفصل أو تنقية مواد التسامي مثل الكافور واليود والكافيين والنفتالين.
كروماتوغرافيا
الكروماتوغرافيا هي طريقة لفصل المخاليط بناءً على الاختلافات في معامل الانتشار أو سرعة انتشار مكونات مادة ما في وسط معين. في الفصل الكروماتوغرافي ، سيتم فصل مكونات المادة بين مرحلتين ، وهما المرحلة الثابتة والمرحلة المتنقلة.
تقطير (تقطير)
التقطير هو عملية فصل خليط من الطلاء السائل والسائل على أساس الاختلاف في نقاط الغليان. تتم عملية التقطير عن طريق تسخين دورق التقطير المحتوي على الخليط ببطء حتى تكون درجة الحرارة أعلى من درجة حرارة غليان السائل المفصول. تنفصل السوائل ذات نقطة الغليان المنخفضة في وقت أبكر عن السوائل ذات نقطة الغليان الأعلى.
