في الحياة اليومية ، يمكننا بسهولة العثور على أمثلة لمحاليل عازلة ، أحدها قطرات العين. حيث تتوافق قيمة الرقم الهيدروجيني لقطرات العين مع قيمة الرقم الهيدروجيني لأعيننا ، بحيث لا تؤذي العين عند تطبيقها. لكن ، هل تعرف ما هو الحل العازل وما هي الأنواع؟
المحاليل العازلة هي حلول تحافظ على درجة حموضة ثابتة إلى حد ما ولديها القدرة على تحمل التغيرات في الأس الهيدروجيني عند تخفيف أو إضافة كمية صغيرة من الحمض أو القاعدة. تسمى قدرة المحلول المنظم على الحفاظ على تغيرات الأس الهيدروجيني في عملية إضافة القاعدة أو الحمض بعمل العازلة.
نوع محلول العازلة
عند النظر إليه بشكل عام ، يمكن تقسيم محلول المخزن المؤقت هذا إلى نوعين ، هما محلول المخزن المؤقت الحمضي ومحلول المخزن القلوي.
- محلول حمض العازلة
محلول عازل الحمض هو محلول يحتوي على حمض ضعيف وقاعدته المترافقة. يعمل هذا المحلول المنظم على الحفاظ على الرقم الهيدروجيني في الظروف الحمضية ، والتي تحتوي على درجة حموضة أقل من 7. مثال على محلول منظم الحمض هو خليط من حمض الإيثانويك (CH 3 COOH) وإيثانوات الصوديوم (NaCH 3 COO) في محلول يحتوي على مكون منظم من CH 3 COOH و CH 3 COO.
يمكن الحصول على محلول عازلة الحمض عن طريق خلط حمض ضعيف مع ملح من قاعدة قوية. على سبيل المثال ، خلط حامض الخليك مع أسيتات الصوديوم. بصرف النظر عن ذلك ، خلط حمض ضعيف مع قاعدة قوية حيث يتم خلط فائض من الأحماض الضعيفة.
- حل العازلة الأساسية
المحلول المنظم الأساسي هو محلول يحتوي على قاعدة ضعيفة وحمضها المتقارن. يعمل هذا المحلول على الحفاظ على الأس الهيدروجيني في الظروف القلوية التي تحتوي على درجة حموضة أكبر من 7. مثال على محلول منظم قلوي هو خليط من محلول الأمونيا (NH 3 (aq)) ومحلول كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl (aq)) الذي يحتوي على مكون عازل. NH 3 و NH 4 +.
(اقرأ أيضًا: فهم الخصائص التجميعية للحلول)
يمكن الحصول على محلول المخزن المؤقت الأساسي بواسطة ؛ خلط قاعدة ضعيفة بملح حمض قوي ، على سبيل المثال خلط هيدروكسيد الأمونيوم مع كلوريد الأمونيوم. بالإضافة إلى ذلك ، خلط قاعدة ضعيفة مع حمض قوي حيث يتم خلط فائض من القواعد الضعيفة.
