في الحياة اليومية ، غالبًا ما نواجه عمليات تفاعل كيميائي. يوجد أحد أكثرها شيوعًا في الثلاجات أو الثلاجات ، حيث يكون معدل التفاعل في درجات الحرارة المنخفضة أبطأ ، بحيث يتحلل الطعام بشكل أبطأ منه في درجة حرارة الغرفة (لأن التعفن هو تفاعل كيميائي). تتضمن عملية التفاعل الكيميائي هذه الجزيئية. ما رأيك في معنى الجزيئية؟
الجزيئية هي عدد جزيئات المواد المتفاعلة المشاركة في مرحلة التفاعل الأساسية. بشكل عام ، يتكون التفاعل من نوع واحد أو نوعين أو ثلاثة أنواع من الجزيئات. لذلك ، تنقسم الجزيئية إلى 3 أنواع ، وهي أحادي الجزيء ، وثنائي الجزيء ، وثلاثي الجزيء.
ستساوي جزيئية التفاعل الترتيب الإجمالي ، لكن الترتيب الإجمالي لا يكون له دائمًا نفس نتيجة الجزيئية. ثم ما هو المقصود بأمر رد الفعل؟
ترتيب التفاعل هو رقم يعبر عن حجم تأثير تركيز المواد المتفاعلة بمعدل التفاعل. ترتيب التفاعل هو (في الغالب) أعداد صحيحة ، ولكن يمكن أن يكون أيضًا في شكل كسور وأرقام سالبة.
لا يعتمد هذا الترتيب على معاملات القياس المتكافئ للمواد المتفاعلة ، ولكنه يعتمد على القيم أثناء التجربة. توجد عدة أنواع من أوامر التفاعل ، وهي أمر رد الفعل صفر ، وترتيب التفاعل الأول ، وترتيب التفاعل الثاني.
- ترتيب رد الفعل الصفري
يُقال أن معدل التفاعل يكون صفراً إذا لم يتأثر معدل التفاعل بقيمة تركيز المواد المتفاعلة. يمكن توضيح ذلك من خلال الصيغة V = k [A] 0
(اقرأ أيضًا: فهم اللزوجة في العلوم الفيزيائية)
إذن ، أي عدد مرفوع إلى أس صفر يساوي واحدًا. وبالتالي ، فإن قيمة أمر التفاعل الصفري تعتمد فقط على معدل ثابت للتفاعل.
- ترتيب رد الفعل واحد
يقال أن التفاعل له ترتيب واحد إذا كان معدل التفاعل يتناسب طرديا مع تركيز المواد المتفاعلة. يمكن توضيح ذلك باستخدام الصيغة V = k [A]
نظرًا لأن ترتيب واحد يتناسب طرديًا مع تركيز المواد المتفاعلة ، إذا تضاعف التركيز ، فسيكون معدل التفاعل أيضًا ضعفًا.
- ترتيب رد الفعل الثاني
يقال إن التفاعل له ترتيب تفاعل ثان إذا كانت قيمة معدل التفاعل هي المنتج المربع للتغير في التركيز. يمكن توضيح ذلك باستخدام الصيغة V = k [A] 2
نظرًا لأن الترتيب الثاني للتفاعل هو مربع تركيز المواد المتفاعلة ، إذا قمت بزيادة التركيز مرتين ، فسيكون معدل التفاعل أكبر بأربع مرات. أيضًا ، إذا قمت بزيادة التركيز 4 مرات ، يزيد معدل التفاعل 16 مرة.
