بالإشارة إلى ويكيبيديا ، فإن نظرية تنافر زوج الإلكترون من نوع VSEPR أو Valence Shell هي نموذج كيميائي يستخدم لشرح أشكال الجزيئات الكيميائية على أساس التنافر الكهروستاتيكي بين أزواج الإلكترونات. يُنطق الاختصار "VSEPR" نفسه باسم "vesper" لأسباب تتعلق بسهولة النطق.
الفرضية الرئيسية لنظرية VSEPR هي أن أزواج إلكترونات التكافؤ حول الذرة تتنافر مع بعضها البعض ، بحيث يتبنى ترتيب أزواج الإلكترونات ترتيبًا يقلل من قوة التنافر. إن تقليل قوى التنافر بين أزواج الإلكترونات هذه يحدد هندسة الجزيء. يُعرف عدد أزواج الإلكترون حول الذرة بالرقم الستريكي.
عادةً ما تتم مقارنة نظرية VSEPR مع نظرية رابطة التكافؤ التي تتناول الشكل الجزيئي من خلال المدارات التي يمكن أن ترتبط بقوة. تهتم نظرية رابطة التكافؤ بتكوين روابط سيجما و باي. النظرية المدارية الجزيئية هي نموذج آخر يستخدم لشرح كيفية ترتيب الذرات والإلكترونات في جزيئات وأيونات متعددة الذرات.
تستخدم نظرية VSEPR للتنبؤ بشكل الروابط التساهمية.
(اقرأ أيضًا: دور الكيمياء في الحياة)
الفرضية الرئيسية
تقول نظرية VSEPR أن شكل الجزيء يعتمد على زوج الإلكترون وقشرة التكافؤ. وفقًا لهذه النظرية:
1. يعتمد شكل الجزيء على عدد أزواج إلكترونات التكافؤ في الغلاف حول الذرة المركزية.
2. أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ تتنافر لأن سحابة الإلكترونات الخاصة بهم مشحونة سالبة.
3. تميل أزواج الإلكترونات هذه إلى شغل مثل هذه المواضع في الفضاء مما يقلل التنافر إلى الحد الأدنى وبالتالي يزيد المسافة بينهما.
4. يتم أخذ غلاف التكافؤ على شكل كرة مع توطين زوج الإلكترون على سطح الكرة في أقصى مسافة من بعضها البعض.
5. يتم التعامل مع الرابطة المزدوجة كما لو كانت زوجًا واحدًا من الإلكترونات ويتم التعامل مع اثنين أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات من رابطة مزدوجة على أنها زوج واحد سوبر.
6. ينطبق نموذج VSEPR على أي بنية حيث يمكن لبنيتين أو أكثر من الهياكل الرنانة تمثيل الجزيء.
مزايا نظرية VSEPR
بمساعدة نظرية VSEPR ، من الأسهل تقسيم الجزيئات إلى فئتين مثل (1) جزيئات لا تحتوي الذرة المركزية فيها على زوج وحيد و (2) جزيئات تحتوي الذرة المركزية فيها على زوج واحد أو أكثر.
