هل سمعت من قبل عن محاليل الإلكتروليت؟ ولعل ما يظهر في المقام الأول هو نوع المرطبات بعد التمرين التي تدعي أنها تحل محل الأيونات في الجسم. في الحقيقة لا. إذن ، ما هو بالضبط محلول الإلكتروليت؟ هل يمكننا تصنيف جميع الحلول بهذا النوع؟
المحلول نفسه عبارة عن خليط متجانس من المذاب والمذيب. في المحلول ، المذاب أقل من المذيب. عادةً ما يكون المذيب المستخدم في المحلول هو الماء ، بينما يمكن أن يكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا.
كان مايكل فاراداي هو الشخص الذي اكتشف لأول مرة أن الحلول يمكنها توصيل الكهرباء. بناءً على الموصلية الكهربائية ، يتم تقسيم المحلول إلى قسمين ، وهما المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء. ينقسم محلول الإلكتروليت نفسه أيضًا إلى إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة.
(اقرأ أيضًا: فهم عملية معايرة القاعدة الحمضية ، ما هي؟)
محلول الإلكتروليت هو حل يمكنه توصيل التيار الكهربائي. يمكن أن تحدث الموصلية الكهربائية بسبب حركة الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. كلما زاد إنتاج الأيونات ، زادت قوة التوصيل الكهربائي للمحلول.
يتكون هذا المحلول من مواد مذابة يمكنها توصيل التيار الكهربائي. عندما تذوب في الماء ، سوف تتحلل المادة إلى الأيونات المكونة. يمكن أن تكون هذه الأيونات في شكل كاتيونات موجبة الشحنة (على سبيل المثال: Na + ، Ca2 + ، Al3 +) وأنيونات سالبة الشحنة (على سبيل المثال SO 4 2- ، Cl- ، OH-).
عند توصيلها بقطب كهربائي ، تتحرك الأيونات الموجودة في المحلول وفقًا لخصائصها. سوف تتحرك الأيونات الموجبة نحو القطب السالب ، بينما تتحرك الأيونات السالبة نحو القطب الموجب. لذلك ، يمكن للمحاليل التي تحتوي على أيونات توصيل التيار الكهربائي.
إذا كان الأمر كذلك ، فما هي الحلول التي يمكنها توصيل الكهرباء؟ بناءً على نوع المحلول ، هناك ثلاثة أنواع من المحاليل المنحل بالكهرباء ، وهي المحاليل الحمضية والمحاليل القلوية والمحاليل الملحية.
المحلول الحمضي عبارة عن مادة تنتج أيونات H + عند إذابتها في الماء ، على سبيل المثال HCL و H 2 SO 4 والخل. وفي الوقت نفسه ، فإن المحاليل القلوية هي مواد تنتج عند إذابتها في الماء أيونات OH ، على سبيل المثال ، NaOH و KOH. النوع الأخير من المحلول هو محلول ملحي ، وهو مادة تتكون من تفاعل الأحماض والقواعد ، على سبيل المثال NH 4 Cl و NaCl.
بناءً على نوع الترابط ، ينقسم محلول الإلكتروليت إلى قسمين ، وهما المركبات الأيونية والمركبات التساهمية القطبية. من أمثلة المركبات الموجودة في المركبات الأيونية MgCl 2 و AlCl 3 . وفي الوقت نفسه ، فإن المركبات التي يتم تضمينها في المركبات التساهمية القطبية هي HCl و HI و NH 3 .
يمكن أيضًا تصنيف هذا المحلول بناءً على قدرته على توصيل الكهرباء ، أي محاليل الإلكتروليت القوية والضعيفة.
محلول الإلكتروليت القوي هو نوع من المحاليل التي لها موصلية كهربائية ممتازة نظرًا لوجود العديد من الأيونات الحرة فيه. الأيون الحر هو نتيجة التأين الكامل لأن جميع الإلكتروليتات تتكسر إلى أيونات. مثال على ذلك هو كلوريد الصوديوم يتحلل تمامًا في الماء إلى أيونات الصوديوم والكلوريد.
من ناحية أخرى ، فإن محلول الإلكتروليت الضعيف هو محلول لديه توصيل كهربائي ضعيف. يحدث هذا بسبب عدم وجود أيونات حرة الحركة في المحلول لأن هناك تأين جزئي فقط ، مما يعني أن جزءًا فقط من المادة يتحلل إلى أيونات. مثال على هذا المحلول هو التأين غير الكامل لحمض الأسيتيك (CH 3 COOH) في أيونات CH 3 COO- و H +.
