بدأ العالم اليوناني ديموقريطوس وجهة نظر النظرية الذرية في القرن الرابع الميلادي. تأتي كلمة atom نفسها من الكلمة اليونانية "Atomos" مما يعني أنه لا يمكن تقسيمها مرة أخرى. افترض ديموقريطوس أن الذرات هي أجسام صغيرة جدًا بحيث لا يمكن تقسيمها مرة أخرى. ومع ذلك ، فإن النظرية الذرية لنموذج ديموقريطس ليس لها دليل تجريبي يمكن أن يثبت نظريته أو وجهة نظره.
على الرغم من أن وجهات نظر نظرية ديموقريطس الذرية ليست جديدة على الباحثين ، إلا أن العديد من الباحثين استمروا في وجهات نظر ديموقريطوس وتوصلوا إلى نظريات جديدة حول الذرات. من بين هذه النظريات النظرية الذرية الحديثة التي طورها لويس فيكتور دي برولي (1892-1987) ، ورنر هايزنبرغ (1901-1976) وإروين شرودينجر (1887-1961). لكن هل تعرف ما هي النظرية الذرية الحديثة؟
النظرية الذرية الحديثة أو يمكن تسميتها النظرية الذرية لميكانيكا الكم أو ميكانيكا الموجة ، فهي تقول أن الذرات تتكون من جسيمات دون ذرية ، وهي النيوترونات (ن). البروتون (ع) والإلكترون (هـ). حيث تشكل النيوترونات والبروتونات معًا نواة صلبة وتسمى النواة أو النواة الذرية. تتحرك الإلكترونات حول النواة بسرعة الضوء تقريبًا لتكوين سحابة إلكترونية.
أساس هذه النظرية الذرية الحديثة هو نظرية ازدواجية جسيم الموجة ، ومبدأ عدم اليقين لهيزنبرغ ، ومعادلة شرودنجر. يُطلق على هذا النموذج الذري الحديث أيضًا نموذج السحابة الإلكترونية ، حيث يرتبط هذا النموذج الذري الحديث بالكيمياء.
(اقرأ أيضًا: فهم نظرية بوهر الذرية)
في الأساس ، هذه النظرية الذرية الحديثة هي تطور لنظرية النموذج الذري بوهر. جادل بور في نظريته بأن الإلكترونات تحيط بالنواة الذرية في مدارات بمسافة معينة من النواة الذرية والتي تسمى نصف القطر الذري. لكن في النظرية الذرية الحديثة ، لا يمكن معرفة موقع الإلكترونات المحيطة بنواة الذرة على وجه اليقين ، وفقًا لمبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ. لذلك ، فإن الاحتمال الأكبر لموضع الإلكترون يكون في ذلك المدار. أي يمكن القول أن المنطقة ذات الاحتمال الأكبر لإيجاد الإلكترونات في الذرات تقع في المدارات.
إحدى التجارب التي أجريت على مصابيح الفلورسنت والألعاب النارية. وفقًا لبوهر ، تحتوي الذرة على أغلفة ذرية حيث تحيط الإلكترونات بنواة الذرة حيث تمتلك القشرة الذرية الأقرب للنواة الذرية أقل طاقة بينما تحتوي الطبقة الخارجية على طاقة أعلى.
يمكن أن يحدث الإزاحة الداخلية للإلكترون فقط عندما تمتص الطاقة من خارج الذرة والتي يمكن الحصول عليها من حرارة الاحتراق أو الطاقة الكهربائية التي تمر عبر الذرة. بعد ذلك ، ستحصل الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة على قوة جذب ضعيفة من نواة الذرة ، بحيث يسهل على الذرة الهروب وتفقد الإلكترونات.
في هذه المرحلة ، يكون للتأين عند شحن الذرة أو تحولها إلى أيون فرق بين عدد الإلكترونات وعدد البروتونات.
